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Come ottenere gli ossidi di cloro

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Cloro può formare diversi ossidi differenti.

Tutti loro sono utilizzati nell'industria in grandi volumi come la domanda in molti settori dell'industria.


Cloro reagisce con l'ossigeno, una varietà di ossidi, il numero totale dei quali è cinque specie. Tutti possono essere descritti dalla formula generale ClxOy. Essi cloro cambiamenti di valenza da 1 a 7.
Valenza diversi ossidi cloro varia: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
ossido di cloro (I) vengono utilizzati per la produzione di ipoclorito che sono forti sbianca e disinfettanti.
ossido di cloro (II) viene utilizzato attivamente imbianchimento farina, cellulosa, carta e altre cose, e per la sterilizzazione e disinfezione.
ossido di cloro (VI) ossido e cloro (VII) utilizzato per la sintesi di composti organici.

ottenere Cl2O

Questo ossido è stato preparato sulla produzione su larga scala di due modi.
1. Secondo il metodo Peluso. Effettuare la reazione tra cloro gassoso e ossido di mercurio. A seconda delle condizioni, si può verificare altrimenti composto di mercurio, ma resta il prodotto di destinazione. Successivamente, il gas di ossido di cloro viene liquefatto ad una temperatura di -60 gradi Celsius.
equazione di reazione che descrive il metodo Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. La reazione del cloro con carbonato di sodio acquoso dalla reazione:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Il carbonato di sodio può essere sostituito da altri carbonati di metalli alcalino o alcalino terroso.

ottenere ClO2

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L'unico metodo industriale per la produzione di biossido di cloro basata sulla reazione di clorato di sodio e biossido di zolfo in un mezzo acido. Il risultato di questa interazione diventa reazione:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

ottenere Cl2O6

Nell'industria Cl2O6 preparato facendo reagire biossido di cloro con ozono:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

ottenere Cl2O7

1. Un'attenta riscaldamento acido perclorico con anidride fosforica porta alla separazione di un liquido oleoso, che è un ossido di cloro (VII). L'intero processo è descritto dalla reazione:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Il secondo metodo per produrre un ossido associata con l'elettricità. Se la soluzione comportamento elettrolisi di acido perclorico nel compartimento anodico può essere rilevato Cl2O7.
3. Il riscaldamento nei risultati metalli perclorati vacuo transizione nella formazione di ossido di cloro (VII). Il più delle volte riscaldata niobio perclorato o molibdeno.

Le proprietà fisiche di ossidi

Cl2O: in condizioni standard di gas giallo-brunastro con odore di cloro, e ad una temperatura sotto i 2 gradi Celsius liquido dorato-rosso. Esplosivo in alte concentrazioni.
ClO2: in condizioni standard - un gas con un odore caratteristico di rosso-giallo, ad una temperatura sotto i 10 gradi Celsius - liquido rosso-marrone. Esplode alla luce, in presenza di agenti e sotto riscaldamento riducente.
Cl2O6: gas instabile, che inizia a decomporsi a una temperatura da 0 a 10 gradi Celsius per formare biossido di cloro a 20 gradi Celsius forme cloro. A causa della formazione di biossido di cloro - esplosiva.
Cl2O7: incolore, liquido oleoso che quando riscaldato oltre 120 gradi Celsius esplode. Può esplodere al momento dell'impatto.

Come ottenere gli ossidi di cloro E 'stato modificato l'ultima volta: 23 maggio 2017 da bafheats
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