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COSA sali di dissociazione

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Che cosa è sali dissociate </a>

Il termine "dissociazione elettrolitica": il processo di agenti di disintegrazione, elettricamente conduttivi, sugli ioni.

Questo processo può avvenire sia in soluzione che il materiale fuso.


Sottoposti acido dissociazione, alcali. La maggior parte dei sali sono elettroliti forti. Ciò significa che le loro soluzioni o fusi sono ben condurre corrente elettrica, a causa della formazione di un gran numero di particelle cariche - ioni.

Che dissociazione meccanismo sali in soluzioni o si scioglie

Immaginate cosa sarebbe successo a tutti i familiarila gente sale da tavola se i suoi cristalli fuso o gettati in acqua. Questo materiale ha la struttura del reticolo di ioni. Fondendo l'energia termica provoca gli ioni che le oscillazioni dei siti reticolari moltiplicano rinforzati, per cui il collegamento tra ioni adiacenti iniziano a fallire. Apparire ioni liberi. E questo processo di riscaldamento continuo continuerà fino alla completa distruzione del reticolo cristallino. Un meccanismo simile si frattura quando sciogliere i cristalli di cloruro di sodio in acqua, ma invece ci sono energia termica delle molecole di acqua, come cristalli "trazione" in singole particelle.
Per la prima volta la teoria della dissociazione elettrolitica eralanciato due chimici - Arrhenius e Ostwald alla fine del XIX secolo. È attraverso dissociazione descrivere le proprietà dei sali e basi e acidi. Acidi e basi sali sono dissociazione graduale, ad esempio, KHSO4 = K ^ + + HSO4 ^ -

Quali caratteristiche sali dissociazione

Quando dissociazione dei sali formati positivamentecationi metallici carica (o un catione di ammonio), nonché caricate negativamente residui di acido cationi. Il processo di dissociazione dipende cui il sale è sottoposto a scioglimento o fusione (media, acida o basica).
Se il sale è la media (cioè formata da molecole di acido in cui tutti idrogeno sostituito da cationi dei cationi metallici o di ammonio), dissociazione avviene sotto tali regimi, in un passo:
KNO3 = K ^ ++ NO3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO4 ^ 2-
sali di acidi e basici dissociano in diversistadi. sale di acido (cioè formato da un acido, i cationi di idrogeno non completamente sostituiti) perde prima ione metallico, e quindi si separa catione idrogeno. Ad esempio:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - ^ = H ++ SO4 ^ 2-
Allo stesso sali basici (cioè formate da alcali, che non hanno completamente sostituito da un gruppo idrossile) viene prima scisse residui di acido, e poi OH ^ - ioni. Ad esempio:
Cu (OH) Cl = Cu (OH) ^ Cl ^ ++ -
Cu (OH) ^ + = Cu ++ ^ 2 ^ OH -

COSA sali di dissociazione E 'stato modificato l'ultima volta: 21 giugno 2017 da douxiasd
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